Modele de lewis du dioxyde de carbone

J`espère que vous êtes clair avec la structure de Lewis. Parlons maintenant de l`hybridation du dioxyde de carbone. Dans cet article, vous obtiendrez quelques explications plus simples concernant la géométrie moléculaire du CO2, la structure de Lewis de CO2, et son hybridation. Alors, silence votre téléphone cellulaire pour les 15 prochaines minutes, prenez votre stylo et le papier et commencer à étudier… Je veux dire, lire! Je suis sûr que vous pouvez apprendre rapidement juste en quelques minutes. Mais le carbone n`a pas d`octet, donc ce n`est pas réaliste. Enfin, nous atterrirons sur la seule autre possibilité rationnelle: passons en avant quelques-unes des principales choses que vous devez considérer si vous voulez dessiner des structures de Lewis. Les structures de Lewis seront la principale façon de communiquer des idées sur les molécules dans ce cours, il est donc préférable d`obtenir une certaine pratique avec eux dès que possible. La première structure n`a pas de frais formels, de sorte que la meilleure structure de Lewis pour # “CO” _ 2 # est comme vous pouvez le voir, l`oxygène a 8 électrons. Donc, c`est parfait.

Et le carbone a 6; qui est un peu plus proche. Maintenant, répétez le même processus à l`autre électron d`oxygène. Prenons quelques électrons et les partager de l`autre côté afin que l`oxygène peut avoir 8 et le carbone peut avoir 6. La structure de Lewis n`est rien d`autre que la structure électronique faite par les points. Cette structure ne donne pas la garantie de dire la forme exacte des molécules, mais aide beaucoup à assumer ce qu`elle pourrait être! Il aide à l`identification des paires de liaisons et les seuls. Plusieurs liens peuvent aider. Supposons que le carbone forme quatre liaisons avec de l`oxygène. Les deux atomes auront un octet, mais qui utilisera seulement huit des dix électrons. Les atomes de la deuxième rangée n`ont jamais plus de huit électrons; Il n`y a pas de place pour plus. Il y aura une paire avec nulle part où aller.

Les données expérimentales suggèrent que cela est vrai. La spectroscopie par micro-ondes est une technique qui peut être utilisée pour mesurer les distances de liaison (la distance d`un atome à l`autre) dans les molécules dans la phase gazeuse. Les données sur le monoxyde de carbone indiquent que la distance C-O est d`environ 1,13 A (1 A = 10-10 m). Dans le dioxyde de carbone, le CO2, la distance est 1,16 A. La plus courte distance dans le monoxyde de carbone suggère que le carbone et l`oxygène sont maintenus un peu plus étroitement ensemble qu`ils ne le sont dans le dioxyde de carbone, dans lequel la structure de Lewis ne montre qu`une double liaison. Cela signifie que nous ne pouvons avoir que trois liaisons entre le carbone et l`oxygène–un total de six électrons. Les quatre autres électrons pourraient devenir des paires solitaires-l`une sur le carbone et l`autre sur l`oxygène. Maintenant, les deux atomes ont un octet. Il n`y a pas de paires d`électrons non collées sur le carbone central, donc il n`y a que deux liaisons Sigma.

Comme il y a deux régions; Cela signifie qu`il y a S et une orbitale P hybrident. Donc l`hybridation sur ce carbone est “SP”. Figure IM 3.6. Un ensemble de début d`instructions pour remplir une structure de Lewis. Essayez de dessiner des structures de Lewis pour les molécules suivantes: maintenant, vérifions et voyons si nous avons des octets. L`oxygène sur votre droite a 8. L`oxygène sur votre gauche a 8. Donc, ils ont tous deux des octets. Et le carbone a seulement 4 électrons de Valence; Il n`a pas d`octets.

Occasionnellement, vous devrez partager plus d`une paire d`électrons entre deux atomes afin que tous les atomes puissent obtenir un octet. C`est ce qui se passe dans la structure du monoxyde de carbone, CO. Ici, le carbone est moins malheureux; les deux atomes ont des octets, et les électrons sont répartis plus uniformément, minimisant les charges formelles et minimisant l`énergie globale dans cette structure de résonance majeure.

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